氨的国产传媒在线性質說明-液氨的物理性質-氨氣的化學性質
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    氨的国产传媒在线性質說明-液氨的物理性質-氨氣的化學性質

    2011-9-28 7:04:06

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    氨NH3
     
    1.別名·英文名
       液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．
    2.用途
      氮肥、銨鹽、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氫氰酸、無機試劑、藥品、染料、酸性中和劑、橡膠氧化劑、金屬表麵氮化、製冷劑、半導體用氣體、氧化、氮化膜、化學氣相澱積、標準氣、校正氣、在線儀表標準氣。
    3.製法
        氫和氮在高溫高壓時在催化劑的作用下合成而得氨。
    4.理化性質
        分子量：    17.031
        熔點(101.325kPa)：    -77.7℃
        沸點(101.325kPa)：    -33.4℃
    液體密度(-73.15℃，8.666kPa)：  729kg/m3
    氣體密度(0℃，101.325kPa)：0.7708kg/m3
    相對密度(氣體，空氣=1.25℃，101.325kPa)：0.597
    比容(21.1℃，101.325kPa)：    1.4109m3/kg
    氣液容積比：(15℃，100kPa)：    947 L/L
    臨界溫度：    132.4℃
    臨界壓力：    11277kPa
    臨界密度：    235kg/m3
    壓縮係數：
     
    壓力kPa
    壓縮係數
    300K
    380K
    420K
    580K
    101.33
    506.63
    1013.25
    0.9906
    0.9463
    0.8860
    0.9966
    0.9785
    0.9573
    0.9978
    0.985l
    0.9703
    0.9997
    0.9954
    0.9911
     
    熔化熱(-77.74℃，6.677kPa)：    331.59kJ/kg
    氣化熱(-33.41℃，101.325kPa)：  1371.18kJ/kg
    比熱容(101.33kPa，300K)：    Cp=2159.97J/(kg·K)
    比熱比(氣體，46.8℃，101.325kPa)：CP/Cv=1.307
    蒸氣壓(-20℃)：    186.4kPa
            (0℃)：    410.4kPa
           (20℃)：    829,9kPa
    粘度(氣體，20℃，101.325kPa)：0.00982mPa·s
        (液體，-33.5℃)：0.255mPa·s
    表麵張力(20℃)：    21.2mN/m
    導熱係數(100kPa，300K)：0.02470 W/(m·K)
               (液體，10℃)：0.501 w/(m·K)
        折射率(氣體，0℃，101.325kPa)：    1.000383
              (氣體，25℃，101.325kPa)：    1.0003442
        空氣中可燃範圍(20℃，101.325kPa)：15%～27%
        空氣中最低自燃點(101.325kPa)：  690℃
        氧氣中可燃範圍(20℃，101.325kPa)：14%～79%
        氧氣中化學當量燃燒熱：  17354 kJ/m3(高)
                                14361 kJ/m3(低)
        毒性級別：    2(液氨：3級)
        易燃性級別：    1
        易爆性級別：0
        火災危險：    中等度
        氨在常溫常壓下為具有特殊刺激性惡臭的無色有毒氣體，比空氣輕。氨在常溫下穩定，但是在高溫分解成氫和氮。一般在一個大氣壓下450～500℃時分解，如果有鐵、鎳等催化劑存在，可在300℃時分解。
    在空氣中可燃，但一般難以著火，如果連續接觸火源就燃燒，有時也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物質，則更容易著火。在氧中燃燒時發出黃色火焰，並生成氮和水。
        氨在一氧化二氮中也能發生爆炸，爆炸濃度範圍為2.2%～72%。氨被氧、空氣和其它氧化劑氧化後生成氧化氮、硝酸等。與酸或鹵素發生激烈反應，並有時引起飛散或爆炸。
        氨呈堿性，具有強腐蝕性，無水氨對大多數普通金屬不起作用，但是如果混有少量水分或濕氣，則不管氣態或液態都對銅、銀、錫、鋅及其合金發生激烈作用。又易與氧化銀或汞反應生成爆炸性化合物(雷酸鹽)。與鈉、鎂等金屬反應。
    氨與水不反應，但易溶於水，並生成氫氧化銨，即氨水。氨水中氨的含量隨濃度和壓力而變化。氨水作為弱堿與酸反應。在1大氣壓下氨在水中的溶解度如下表所示。
     
    溫度℃
    -30
    0
    30
    60
    溶解度g(NH3)/g(H2O)
    6.143
    0.8975
    0.41
    0.168
     
        氨溶於甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃時在酒精中的溶解度為14.8/100(酒精)。
        液氨的蒸發潛熱僅次於水而很大，0℃時為301.8Cal/g。因此具有類似水的性質，好溶解許多物質。其溶液也顯示出許多與水溶液類似的性質。液氨能溶解胺鹽，各種金屬硝酸鹽、碘化物、酯類、酚類和胺類。
    氨和一些物質混合接觸時的危險性如下表所示。
     
    混合接觸危險物質名稱
    化學式
    危險等級
    摘要
    氯酸鉀
    氯酸鈉
    高氯酸鈉
    過氧化氫
    過氧化鈉
    硝酸銨
    硝酸鈉
    高錳酸鉀
    乙醛
    硝酸
    硫酸
    三氧化鉻
    亞氯酸鉀
    亞氯酸鈉
    溴酸鈉
    次氯酸
    KClO3
    NaClO3
    NaClO4
    H2O2
    Na2O2
    NH4NO3
    NaNO3
    KMnO4
    CH3CHO
    HNO3
    H2SO4
    CrO3
    KClO2
    NaClO2
    NaBrO3
    HClO
    A
    A
    A
    A
    B
    A
    B
    C
    C
    A
    C
    B
    A
    A
    A
    B
    有激烈反應的危險性
    有激烈反應的危險性
    有激烈反應的危險性
     
     
     
     
     
    有激烈反應的危險性
    接觸氣體便有著火的危險性
     
    三氧化鉻分解時有產生白熾光的危險性
    有對衝擊敏感(生成亞氯酸銨，的危險性
    有對衝擊敏感(生成亞氯酸銨)的危險性
    有激烈反應的危險性
    有爆炸的危險性
     
    5.毒性
    最高容許濃度：25ppm(18mg/m3)
    不同濃度氨對人體的作用如下表所示。
     
    濃度ppm
    作用
    20
    >25
    25
    100
    <500
    ～700
    >1000
    >2000
    >5000
    任何人都感到臭味
    有毒範圍
    最高容許濃度
    開始引起粘膜刺激．可耐6小時
    眼睛、鼻子感到強烈的刺激，可耐0.5～1小時
    幾分鍾內可嚴重侵蝕眼鼻，小於0.5小時不會造成永久性影響
    激烈咳嗽、支氣管痙攣，肺水腫引起窒息
    吸入30分鍾就有危險
    短時間內就死亡
     
        氨主要通過呼吸道吸入，此外，也可以通過皮膚吸收。氨吸人體內後很快轉變成尿素。氨的毒害作用主要由下列三點引起：①減少三磷酸腺甙阻礙三羧酸循環，降低細胞色素氧化酶的作用；②腦氨增加，可引起神經方麵的障礙；③高濃度氨的強烈刺激性引起組織的溶解和壞死。
        吸入高濃度氨氣引起噴嚏、流涎、咳嗽、惡心、頭痛、出汗、臉麵充血、胸部痛、呼吸急促、尿頻、眩暈、窒息感、不安感、胃痛、閉尿等症狀。刺激眼睛引起流淚、眼疼、視覺障礙。皮膚接觸後引起皮膚刺激、皮膚發紅、可致灼傷和糜爛。
        慢性中毒時出現頭痛、惡夢、食欲不振、易激動、慢性結膜炎、慢性支氣管炎、血痰、耳聾等。
        吸入氨氣的患者應立即轉移到安全區安置休息並保暖。咳嗽時可服可待因。呼吸微弱或停止時立刻進行輸氧或人工呼吸。並速叫醫生來診治。
        皮膚接觸時，立刻用水衝洗後再用肥皂水洗淨，然後蓋上用5%的醋酸、檸檬酸、酒石酸或鹽酸浸濕的敷料，也可以用2%以上的硼酸水濕敷。被液氨凍傷時，首先要適當解凍後脫下凍結的衣服。脫衣時要注意不要扯破皮膚，特別要注意清洗腋窩及會陰等潮濕部位(見附錄)。
        眼睛受傷時，先用水清洗，或用0.5%～1%明礬溶液洗滌，然後滴入凡士林油或橄欖油。劇烈疼痛時，可滴人大約1～2滴1%的奴佛卡因或滴入I滴0.5%的地卡因腎上腺素(1：1000)溶液。
    6.安全防護
        接觸低濃度氨時，要戴氨用防毒口罩，接觸高濃度氨時要用供氣麵罩。處理水溶液時，要穿高腰膠鞋、防護眼鏡、膠手套等。鋼瓶要存放在室外陰涼幹燥通風良好之處，避免陽光直射，避免一切可能的撞擊。如在室內存放，一定要保證通風良好，要遠離熱源和火源，要與其它化學藥品，特別是與氧化性氣體、鹵素及酸類隔離，設備管道要嚴格密封，可用肥皂水、浸過鹽酸的布(遇氨生成氯化銨白煙)或靠其臭味探漏。
        氨在室溫或高溫，水解或不水解，都腐蝕一些金屬材料，所以有必要選擇適當的材料。在幹燥的氨氣中，可以使用奧氐體不鏽鋼、鐵矽合金、銅和鋅合金、鎂合金、鎳、蒙乃爾、耐蝕鎳基合金、銀和銀合金、鉭。但是在潮濕的氨氣中不能用銅和銅鋅合金、鎳、蒙乃爾、銀和銀合金，可以用碳鋼。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合體、聚乙烯、天然橡膠、丁睛橡膠、氯丁橡膠、海帕倫、丁基橡膠、矽橡膠和氟化橡膠。
        著火時首先要關閉鋼瓶閥門，止住氣體流出。滅火可用霧狀水、二氧化碳、泡沫和幹粉滅火劑。
        當出現氨泄漏時，用濕草席等蓋在泄漏處或漏出來的氨液上，然後從遠處用水管衝洗。氣體大量噴出時，在遠處用噴射霧狀水吸收之。液體附著物要用大量水衝洗或用含鹽酸的水中和。
        廢氣要用水吸收後鹽酸中和，再用水稀釋後排入下水道。也可用水吸收後用大量的水稀釋排入下水道。中和劑，除鹽酸外硫酸和其它酸也可以
     
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